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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 10: Soluciones II

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4. El hidróxido de magnesio Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}, también conocido como "leche de magnesia", es un antiácido de acción local que aumenta el pH\mathrm{pH} del contenido estomacal. Su presentación más común tiene una concentración de 400mg/5 mL400 \mathrm{mg} / 5 \mathrm{~mL}. Calcular la concentración de iones OH−\mathrm{OH}^{-} en dicha solución, expresada en M.

Respuesta

Ohh al fin nos aparece un ejercicio de electrolitos. Fijate que nos dicen que tenemos un compuesto iónico Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}, que como todo compuesto iónico se va a disociar en agua. Nos dicen que tenemos que calcular la concentración de iones OH−\mathrm{OH}^{-} en la solución dada, pero para eso necesitamos conocer cómo se disocia. Sí, necesitamos la famosa ecuación de disociación: 

La ecuación de disociación de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} es: Mg(OH)2 → Mg2++2OH−\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}  \rightarrow  \text{Mg}^{2+} + 2 \text{OH}^-

Dado que la disociación es completa, ya que es un electrolito fuerte, la concentración de OH− \text{OH}^- seva a ser igual a la concentración inicial de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}. Necesitamos conocer la concentración molar de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} en la solución, pero nos dicen que es de 400 mg/mL. Vamos a partir de ahí para hallar su concentración molar (moles de soluto por litro de solución).  5 mL ⟶\longrightarrow 400 mg de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}

1000 mL ⟶\longrightarrow x = 80000 mg de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}


1000mg ⟶\longrightarrow 1 g de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}

80000 mg ⟶\longrightarrow x = 80 g de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}


Ya sabemos que hay 80 g de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} por cada litro de solución. 



Ahora nos falta pasar la masa de 80g de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} a moles, usando su masa molar, la cual podemos calcular a partir de su fórmula y te tiene que dar:

MmMg(OH)2=58 gmolMm_{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}} = 58  \frac{g}{mol}


Entonces planteamos n=fracmMm=80 g58 g/mol=1,38 moln = frac{m}{Mm} = \frac{80  g}{58  g/mol} = 1,38  mol

Ya tenemos los moles de soluto por litro de solución, esa es la concentración molar de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} en la solución: 6,9 M


A partir de la ecuación de disociación sabemos que por cada 1 mol de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} se obtienen 2 moles de OH−\mathrm{OH}^{-}, por lo que podemos decir:


1 M de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} ⟶\longrightarrow 2 M de OH−\mathrm{OH}^{-}

1,38 M de Mg(OH)2\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} ⟶\longrightarrow x = 2,76 M de OH−\mathrm{OH}^{-}

La concentración de iones OH− \text{OH}^- en la solución es de 2,76 M.
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